Larutan garam berikut yang dapat memerahkan lakmus biru adalah

Berikut ini Kunci Jawaban Soal Pelajaran Tentang Larutan garam berikut yang dapat memerahkan lakmus biru adalah

larutan garam yang dapat memerahkan lakmus biru adalah Al(NO₃)₃

Pembahasan

\boxed\boxed\boldHidrolisis~Garam  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

\mathbfSyarat~:  

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

\mathbfCiri~:  

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).  

\boxed\boxed\boldJawab  

\mathbfSifat~Asam

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

maka, kita dapat menentukan dari kelima larutan garam tersebut yang merupakan larutan garam yang bersifat ASAM.

\mathbfGaram~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.  

sifat larutan : asam  

pH lebih kecil 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

\boxed{\boxed\bold[H^+]~=~\sqrt\fracKwKb~x~[Kation~Garam] }

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

Baca Juga  Batas antara alam dunia dengan alam akhirat disebut

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

maka, dari kelima larutan tersebut yang merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah adalah :

a. KCl

basa kuat = KOH

asam kuat = HCl

b. Na₂CO₃

basa kuat = NaOH

asam lemah = H₂CO₃

c. Ca₃(PO₄)₂

basa kuat = Ca(OH)₂

asam lemah = H₃PO₄

d. Al(NO₃)₃

basa lemah = Al(OH)₃

asam kuat = HNO₃

e. MgSO₄

basa kuat = basa kuat

asam kuat = H₂SO₄

\boxed\boxed\boldKesimpulan  

d. Al(NO₃)₃

basa lemah = Al(OH)₃

asam kuat = HNO₃

Selain garam dari asam kuat dan asam lemah, larutan hidrolisis juga dapat berupa campuran antara :

\mathbfa.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.  

\boxed{\boxed\bold[H^+]~=~\sqrt\fracKw~x~KaKb }

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam  

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa  

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

\mathbfb.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat  

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.  

\mathbfc.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat  

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis  

sifat larutan : basa  

pH lebih besar 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Baca Juga  Bagaimanakah cara menyanyikan nada kuat

Rumus :  

\boxed{\boxed\bold[OH^-]~=~\sqrt\fracKwKa~x~[Anion~Garam] }

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 – pOH  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kw = 10-14  

\mathbfPelajari~Lebih~Lanjut  

              \boxed\bigstar\boxed\boldSemoga~Membantu\boxed\bigstar              

              \boxed\bigstar\boxed\boldionkovalen\boxed\bigstar

\mathbfDetil~Jawaban  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, larutan asam, larutan basa, asam, basa, kertas lakmus

Begitulah Jawaban Soal Sekolah Tentang Larutan garam berikut yang dapat memerahkan lakmus biru adalah Semoga Membantu.