Diantara reaksi reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

Pembahasan

Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

• Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
• Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan umum bilangan oksidasi yang dapat digunakan untuk menjawab soal adalah :

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0  
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya  
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.  
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1  
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1  
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2  

B. 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

KI

biloks K = +1 (golongan IA)

biloks I = -1 (golongan VIIA)

.

Cl₂

biloks Cl = 0 (unsur bebas)

.

I₂

biloks I = 0 (unsur bebas)

.

KCl

biloks K = +1 (golongan IA)

biloks Cl = -1 (golongan VIIA)

.

maka,

B. 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

   +1 -1     0     0     +1 -1

        I______I

biloks I dari -1 menjadi 0 (naik) = oksidasi

.

B. 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

   +1 -1     0     0     +1 -1

               I_________I

biloks Cl dari 0 menjadi -1 (turun) = reduksi

B. 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

merupakan reaksi redoks karena mengalami oksidasi dan reduksi

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar