Dari beberapa reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. CuO + H₂→ Cu + H₂O

C. Mg + HCl → MgCl₂ + H2

D. Na + H₂O → NaOH + H₂

E. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Jawaban :  A

Reaksi NaOH + HCl → NaCl + H₂O  bukan reaksi redoks karena tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Pembahasan

Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi kimia yang banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya reaksi pembakaran, reaksi korosi, reaksi kimia yang terjadi pada saat menggunakan batu baterai, penggunaan aki dan masih banyak lagi.

Reaksi reduksi merupakan reaksi :

• Melepas oksigen
• Mengikat hidrogen
• Mengikat elektron
• mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh reaksi reduksi adalah :

Reaksi pembuatan logam besi dari bijih besi

Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) → 2Fe(s) + CO₂(g)

Reaksi oksidasi merupakan reaksi :

• Mengikat oksigen
• Melepas hidrogen
• Melepas elektron
• mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Contoh reaksi oksidasi adalah :

Reaksi pembakaran gas metana (CH₄)

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Bilangan oksidasi merupakan angka muatan relatif atom dalam suatu senyawa atau ion. Berikut adalah aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

• Biloks unsur bebas = 0 Contoh biloks Na = 0, biloks O dalam O₂ =0
• Jumlah total biloks dalam senyawa netral = 0
• Jumlah total biloks dalam ion = muatan ion
• Biloks logam golongan IA = +1, golongan IIA = +2 dan golongan IIIA = +3

• Biloks H dalam senyawa = +1 kecuali pada senyawa hidrida (senyawa H dengan logam) = -1
• Biloks O dalam senyawa = -2  kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = -1/2 dan oksifluorida OF₂ biloks O = +2
• Biloks F dalam senyawa selalu -1, halogen lain umumnya juga -1 kecuali pada oksihalogen dan interhalogen
• Untuk unsur nonlogam, biloks maksimal = + golongan dan biloks minimal = gol – 8
  

Penyelesaian Soal

• Reaksi NaOH + HCl → NaCl + H₂O bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan biloks
  

Biloks Na tetap = +1

Biloks O tetap = -1

Biloks Cl tetap = -1

Biloks H tetap = +1  

• Reaksi CuO + H₂ → Cu + H₂O termasuk reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks pada logam Cu dan H
  

Biloks Cu turun dari +2 (dalam CuO) menjadi 0 (dalam Cu) sehingga CuO mengalami reaksi reduksi

Biloks H naik dari 0 (dalam H2) menjadi +1 (dalam H₂O) sehingga H₂  mengalami reaksi oksidasi

• Reaksi Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ termasuk reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks pada logam Mg dan H
  

Biloks Mg naik dari 0 (dalam Mg) menjadi +2 (dalam MgCl₂) sehingga Mg mengalami reaksi oksidasi

Biloks H turun dari +1 (dalam HCl) menjadi 0 (dalam H₂) sehingga HCl mengalami reaksi reduksi

• Reaksi Na + H₂O → NaOH + H2₂ termasuk reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks pada logam Na dan H
  

Biloks Na naik dari 0 (dalam Na) menjadi +1 (dalam NaOH) sehingga Na mengalami reaksi oksidasi

Biloks H turun dari +1 (dalam H₂O) menjadi 0 (dalam H₂) sehingga HCl mengalami reaksi reduksi

• Reaksi Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂ termasuk reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks pada logam Fe dan C
  

Biloks Fe turun dari +3 (dalam Fe₂O₃) menjadi 0 (dalam Fe) sehingga Fe₂O₃ mengalami reaksi reduksi

Biloks C naik dari +2 (dalam CO) menjadi +4 (dalam CO₂) sehingga CO mengalami reaksi oksidas
i

Pelajari lebih lanjut  

Detil jawaban  

Kelas: 10 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Reaksi Redoks

Kode: 10.7.6

Kata Kunci: reaksi redoks, reaksi oksidasi, reaksi reduksi, bilangan oksidasi