Bilangan oksidasi atom s yang paling tinggi terdapat pada

Bilangan oksidasi S tertinggi pada pilihan jawaban terdapat pada senyawa SO₄⁻² ( pilihan jawbaan D) . Bilangan oksidasi S pada senyawa adalah + 6. Bilangan oksidasi S terendah pada pilihan jawaban terdapat pada senyawa H₂S. Bilangan oksidasi S pada senyawa adalah  -2.

Pembahasan

∴ Bilangan oksidasi S pada SO₂ adalah +4.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada SO₂ untuk memperoleh bilangan oksidasi S

∵Bilangan oksidasi total SO₂  adalah 0 ( karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ) dan bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 )

SO₂ = 0

(jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x biloks S) + (2x (-2)) = 0

Biloks S – 4 = 0

Biloks S= 0+4

Biloks S = +4

∴ Bilangan oksidasi S pada S₂O₃⁻² adalah +2.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya  pada S₂O₃⁻² untuk memperoleh biloks S

∵Biloks total S₂O₃⁻² adalah -2 ( karena bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 )

S₂O₃⁻²= -2

(jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -2

(2 x biloks S) + (3x (-2)) = -2

2 Biloks S – 6 = -2

2 Biloks S= 6-2

2 Biloks S = +4

Biloks S =

Biloks S = +2

∴ Bilangan oksidasi S pada S₄O₆⁻² adalah +2.5.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya  pada S₄O₆⁻² untuk memperoleh biloks S

∵Biloks total S₄O₆⁻² adalah -2 ( karena bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 )

S₄O₆⁻²= -2

(jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -2

(4 x biloks S) + (6x (-2)) = -2

4 Biloks S – 12 = -2

4 Biloks S= 12-2

4 Biloks S = +10

Biloks S =

Biloks S = +2.5

∴ Bilangan oksidasi S pada SO₄⁻² adalah +6.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya  pada SO₄⁻² untuk memperoleh biloks S

∵Biloks total SO₄⁻² adalah -2 ( karena bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 )

SO₄⁻²= -2

(jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -2

(1 x biloks S) + (4x (-2)) = -2

Biloks S – 8 = -2

Biloks S= 8-2

Biloks S = +6

∴ Bilangan oksidasi S pada H₂S   adalah -2.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada H₂S untuk memperoleh biloks S

∵Biloks total   H₂S  adalah 0 (  karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ),  dan biloks H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )

Biloks  H₂S   = 0

(jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom H x biloks atom H) = 0

(1 x biloks S) + ( 2 x 1) = 0

Biloks S + 2 = 0

Biloks S = -2

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang penentuan atom H yang memiliki bilangan oksidasi -1 dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/5109264#
2. Materi tentang perhitungan bilangan oksidasi atom  N dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/15483776#
3. Materi tentang menghitung bilangan oksidasi C dalam H₂CO₃, di link brainly.co.id/tugas/2304332
4. Materi tentang bilangan oksidasi atom K dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/9527215
5. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi atom Br dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/5311952

====================================

Detail jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

AyoBelajar